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　　氧化鎂與硫酸鎂在化學(xué)性質(zhì)上存在諸多差異，具體如下：

　　物質(zhì)類別與性質(zhì)

　　氧化鎂：屬于堿性氧化物。具有堿性氧化物的通性，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，例如與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。能與酸性氧化物反應(yīng)，如與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鎂。在一定條件下還能與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，不過反應(yīng)程度較弱。

　　硫酸鎂：屬于鹽類。具有鹽的通性，能與某些堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，例如與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂。

　　化學(xué)穩(wěn)定性

　　氧化鎂：具有較高的熱穩(wěn)定性，在高溫下不易分解。但在一定條件下可被還原劑還原，如在高溫下可被碳還原為鎂和一氧化碳。

　　硫酸鎂：加熱時(shí)，結(jié)晶水會逐步失去。在更高溫度下，無水硫酸鎂會分解為氧化鎂和三氧化硫，繼續(xù)加熱三氧化硫會進(jìn)一步分解為二氧化硫和氧氣，其穩(wěn)定性相對氧化鎂在高溫條件下較差。

　　溶解性與水溶液性質(zhì)

　　氧化鎂：難溶于水，其水溶液呈弱堿性。這是因?yàn)檠趸V與水微弱反應(yīng)生成的氫氧化鎂會部分電離出氫氧根離子，使溶液顯堿性。

　　硫酸鎂：易溶于水，其水溶液呈中性。因?yàn)榱蛩徭V在水中完全電離，鎂離子和硫酸根離子在水溶液中不發(fā)生水解反應(yīng)，所以溶液呈中性。

　　氧化還原性

　　氧化鎂：鎂元素處于+2價(jià)，是鎂的最高價(jià)態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中通常只具有氧化性，不過其氧化性相對較弱。在一定條件下可以被強(qiáng)還原劑還原為鎂單質(zhì)。

　　硫酸鎂：鎂元素同樣為+2價(jià)，具有氧化性，但氧化性也較弱。硫酸根離子在一般情況下比較穩(wěn)定，不過在一些特殊的強(qiáng)還原條件下，硫酸根離子中的硫元素可以被還原，表現(xiàn)出一定的氧化性。同時(shí)，硫酸鎂中的鎂離子也可以被一些活潑金屬置換出來，體現(xiàn)出氧化性。

　　綜上所述，氧化鎂和硫酸鎂由于其組成和結(jié)構(gòu)的不同，在化學(xué)性質(zhì)上存在明顯的差異，這些差異決定了它們在不同領(lǐng)域的應(yīng)用。